Electrolitu

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Electrolitu líquidu nun procesu de recubrimientu por electrólisis.

Un electrolitu o electrólito ye cualquier sustanza que contién na so composición mojólutos llibres, que faen que se porte como un conductor eléctricu. Por cuenta de que xeneralmente atópense iones nuna solución, los electrolitos tamién son conocíos como soluciones ióniques, pero tamién son posibles electrolitos fundíos y electrolitos sólidos. Los siguientes principios son fundamentales nesto.

Principios[editar | editar la fonte]

Comúnmente, los electrolitos esisten como disoluciones d'ácidos, bases o sales. Entá más, dalgunos gases pueden portase como electrolitos so condiciones d'alta temperatura o baxa presión. Les soluciones d'electrolitos pueden resultar de la disolución de dalgunos polímeros biolóxicos (por casu, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por casu, poliestirensulfonato, y nesi casu denominar polielectrolito) y contienen múltiples centros cargaos. Les soluciones d'electrolitos fórmense de normal cuando una sal asitiar nun solvente tal como'l agua componentes individuales se disocian por cuenta de les interacciones ente les molécules del solvente y el soluto, nun procesu denomináu solvatación. Por casu, cuando la sal común, NaCl asitiar n'agua, asocede la siguiente reacción:

Tamién ye posible que les sustances reaccionen cola agua cuando se-yos amiesta a ella, produciendo iones. Por casu, el dióxidu de carbonu reacciona con agua pa producir una solución que contién iones hidronio, bicarbonatu y carbonatu.

En términos simples, l'electrolitu ye un material que s'esllee completa o parcialmente n'agua pa producir una solución que conduz una corriente eléctrica.

Los sales fundíos tamién pueden ser electrólitos. Por casu, cuando'l cloruru de sodiu fúndese, el líquidu conduz la eletricidá.

Si un electrólito en solución tien una alta proporción del soluto y ésti se disocia pa formar iones llibres, dizse entós qu'el electrólito ye fuerte; si la mayoría del soluto non se disocia, el electrólito ye débil. Les propiedaes de los electrólitos pueden ser esplotaes usando la electrólisis pa estrayer los elementos químicos constituyentes.

Importancia fisiolóxica[editar | editar la fonte]

En fisioloxía, los iones primarios de los electrólitos son sodiu (Na+), potasiu (K+), calciu (Ca2+), magnesiu (Mg2+), cloruru (Cl), hidróxenu fosfatu (HPO42−) y bicarbonatu (HCO3).

Toles formes de vida cimeres riquen un sutil y complexu balance de electrólitos ente'l mediu intracelular y el estracelular. En particular, el caltenimientu d'un gradiente osmótico precisu de electrólitos ye importante. Tales gradientes afecten y regulen la hidratación del cuerpu, pH de la sangre y son críticos pa les funciones de los nervios y los músculos, ya imprescindibles pa llevar a cabu la respiración. Esisten dellos mecanismos nes especies vivientes pa caltener les concentraciones de los distintos electrólitos so un control rigorosu.

Tanto'l texíu muscular y les neurones son consideraos texíos eléctricos del cuerpu. Los músculos y les neurones son activaes pola actividá de electrólitos ente'l fluyíu estracelular o fluyíu intersticial y el fluyíu intracelular. Los electrólitos pueden entrar o salir al traviés de la membrana celular per mediu d'estructures proteicu especializaes, incorporaes na membrana, denominaes canales ióniques. Por casu, les contraiciones musculares dependen de la presencia de calciu (Ca2+), sodiu (Na+), y potasiu (K+). Ensin abondos niveles d'estos electrólitos clave, puede asoceder debilidá muscular o severes contraiciones musculares.

El balance de electrólitos caltener por vía oral o, n'emerxencies, por alministración vía intravenosa (IV) de sustances conteniendo electrólitos, y regúlase por aciu hormona, xeneralmente colos riñonos esaniciando los niveles escesivos. N'humanos, la homeostasis de electrólitos ta regulada por hormones como la hormona antidiurética, aldosterona y la paratohormona. Los desequilibrios electrolíticos serios, como la deshidratación y la sobrehidratación pueden conducir a entueyos cardiacos y neurolóxiques y, nun siendo que sían resueltes rápido, pueden resultar nuna emerxencia médica.

Midida[editar | editar la fonte]

La midida de los electrólitos ye un procedimientu diagnósticu realizáu comúnmente, executáu vía exame de sangre con electrodos selectivos o urinálisis por tecnólogos médicos. La interpretación d'estos valores ye daqué carente de significáu ensin la hestoria clínica y frecuentemente ye imposible ensin una midida paralela de la función renal. Los electrólitos midíos más frecuentemente son el sodiu y el potasiu. Los niveles de cloruru mídense escasamente, sacante para la interpretación de gas sanguíneo arterial yá que tán venceyaos inherentemente a los niveles de sodiu. Un test importante lleváu a cabu cola orina ye l'exame de gravedá específica pa determinar la esistencia de desbalance electrolíticu.

Bébores deportives[editar | editar la fonte]

Los electrólitos suelen atopase en bébores deportives. En terapia de rehidratación oral, les bébores con electrólitos contienen sales de sodiu y potasiu que restablecen l'agua del cuerpu y los niveles de electrólitos dempués de la deshidratación causada pol exerciciu, diaforesis, foria, vultura, intoxicación o fame.

Nun ye necesariu reemplazar les perdes de sodiu, potasiu y otros electrólitos mientres l'exerciciu, yá que nun suel asoceder un amenorgamientu significativu de les reserves corporales d'estos minerales mientres l'entrenamientu normal. Sicasí, en condiciones d'exercitación estrema por 5 o más hores (por casu: hulk o ultramaratón), encamiéntase'l consumu d'una bébora deportivo complexa con electrólitos.

Elizabeth Quinn, (entrenador y profesional de la salú) [1]

Los atletes que nun peracaben electrólitos so estes condiciones cuerren el riesgu de sobrehidratación (o hiponatremia).

Por cuenta de que les bébores deportives típicamente contienen niveles bien altos de azucre, nun son encamentaos pal so usu regular por neños. L'agua ye consideráu la única bébora esencial pa los neños mientres l'exerciciu. Hai disponibles sobres melecinales de rehidratación y bebíes pa reemplazar a los electrólitos claves perdíos mientres foria y otros problemes gastrointestinales. Los dentistes encamienten qu'el consumidores regulares de bébores deportives tomen precuros contra la caries dental. Otra opción disponible ye l'agua de cocu, que contién tamién electrolitos, sicasí ye bonu verificar que nun tenga azucre añedida.

Les bébores deportives y electrólicas pueden ser feches en casa, usando les proporciones correctes d'azucre, sal y agua.[2]

Electroquímica[editar | editar la fonte]

Artículu principal: electrólisis

Cuando s'asitia un electrodu nun electrólito y aplícase un voltaxe, el electrólito va conducir eletricidá. Los electrones solos de normal nun pueden pasar al traviés del electrólito; en cuenta de ello, una reacción química asocede nel cátodu, consumiendo los electrones del cátodu, y otra reacción asocede nel ánodu, produciendo electrones pa ser prindaos pol ánodu. Como resultancia, una nube de carga negativa desenvolver nel electrólito alredor del cátodu, y una carga positiva desenvuélvese alredor del ánodu. Los iones nel electrólito mover pa neutralizar estes cargues por que les reacciones puedan siguir y los electrones puedan siguir fluyendo.

Por casu, nuna solución de sal ordinario (cloruru de sodiu, NaCl) n'agua, la reacción nel cátodu va ser:

2H2O + 2y → 2OH + H2 (colo que va burbuyar gas hidróxenu);

la reacción nel ánodu ye:

2H2O → O2 + 4H+ + 4y (colo que se va lliberar gas osíxenu).

Los iones sodiu Na+ positivamente cargaos van reaccionar escontra'l cátodu, neutralizando la carga negativa del OH ende presente, y los iones cloruru Cl van reaccionar escontra l'ánodu neutralizando la carga positiva del H+ d'ende. Ensin los iones provenientes del electrólito, les cargues alredor de los electrodos fadríen más lentu'l fluxu continuo d'electrones; la espardimientu de H+ y OH al traviés de l'agua escontra l'otru electrodu llevaría más tiempu que'l movimientu de los iones de sodiu más prevalentes.

N'otros sistemes, les reacciones de los electrodos pueden arreyar a los metales de los electrodos, según a los iones del electrólito.

El conductores electrolíticos pueden ser utilizaos en dispositivos electrónicos onde la reacción química na interfase metal/electrólito produz efectos útiles.

Electrólito ensugo[editar | editar la fonte]

Los electrólitos secos son: esencialmente, xeles nuna estructura molecular cristalina flexible.[1]

Non electrolitu[editar | editar la fonte]

Son sustances que cuando s'eslleen n'agua dixebrar nes sos molécules: les molécules tienen movilidá por tar en disolución aguacienta pero son eléctricamente neutres (nun tienen carga). Por casu, la sacarosa dixebrar en molécules cuando s'esllee n'agua. Estos líquidos y disoluciones tienen partícules con movilidad pero ensin carga; poro, nun son conductores d'eletricidá.

Ver tamién[editar | editar la fonte]

Referencies[editar | editar la fonte]


Electrolito