Cloruru

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Plantía:Ficha de compuestu químicu

Los cloruros son compuestos que lleven un átomu de cloru en estáu d'oxidación formal -1. Polo tanto correspuenden al estáu d'oxidación más baxu d'esti elementu yá que tien completada la capa de valencia con ocho electrones.

Los cloruros inorgánicos[editar | editar la fonte]

Sal anhidra de cloruru de cobaltu (II).
Anión Cloruru

Característiques xenerales[editar | editar la fonte]

Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl y polo tanto son sales del ácidu clorhídrico (HCl). Suelse tratar de sustances sólides incolores con eleváu puntu de fusión.

En dellos casos l'enllaz col metal puede tener ciertu calter covalente. Esto nótase por casu nel cloruru de mercuriu (II) (HgCl2) que sublima a temperatures bastante baxes. Por esto conocía esta sal d'antiguo col nome de "sublimato".

El cloruru de fierro (III) (FeCl3) igualmente amuesa ciertu calter covalente. Asina puede ser estrayíu d'una disolución con elevada concentración de cloruru con éter y ensin presencia de agua de cristalización sublima a elevaes temperatures.

La mayor parte de los cloruros con esceición principalmente del cloruru de mercuriu (I) (Hg2Cl2), el cloruru de plata (AgCl) y el cloruru de taliu (I) (TlCl) son abondo solubles n'agua.

En presencia d'oxidantes fuertes (permanganato, bismutato, agua osixenada, hipoclorito, etc.) los cloruros pueden ser aferruñaos a cloru elemental. Esta oxidación puede llevase tamién a cabu por electrólisis. De fechu la electrólisis del cloruru sódicu en disolución ye'l métodu más emplegáu pa llograr esti elementu amás de hidróxidu de sodiu.

Síntesis[editar | editar la fonte]

Los cloruros pueden llograse por reacción d'una base (óxidu, hidróxidu, carbonatu, etc.) y ácidu clorhídrico.

Dellos metales pocu nobles reaccionen tamién directamente col clorhídricu dando hidróxenu elemental y el cloruru correspondiente. La reacción col cinc por casu sería la siguiente:

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Tamién ye posible la reacción directamente de los elementos anque en munchos casos ye bien violenta.

Guarda[editar | editar la fonte]

El cloruru más conocíu ye'l sal marino que ta presente na agua marino con una concentración del aprosimao 3-3,5 %. Polo tanto los océanos representen una fonte prácticamente perenal de cloruru.

Analítica[editar | editar la fonte]

Los cloruros solubles bastien de disolución aceda en presencia de nitratu de plata formando un sólidu pálidu de cloruru de plata. El precipitáu eslleir en amoniacu y vuelve bastiar al acedar con acedu nítrico.

Propiedad[editar | editar la fonte]

Solubilidad n'agua[editar | editar la fonte]

Solubilidá de sales anhidras n'agua a temperatura ambiente (20 a 25°C) en g/100g Plantía:Fquim (cloruros consideraos: Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim)[1] Plantía:Tabla periódica (valores)

Densidá[editar | editar la fonte]

Densidá de los sales en g.cm-3 (cloruros consideraos: Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim, Plantía:Fquim)[2] Plantía:Tabla periódica (valores)

Los cloruros orgánicos[editar | editar la fonte]

Característiques xenerales[editar | editar la fonte]

Nos cloruros orgánicos el cloru ta xuníu directamente a un átomu de carbonu. L'enllaz ye covalente anque por cuenta de la diferencia de electronegatividad ente los dos elementos ta fuertemente polarizado. Por esta razón el cloru puede ser sustituyíu en munchos casos en reacciones de sustitución nucleofílica.

Los cloruros orgánicos son menos inflamables que los hidrocarburos correspondientes. De cutiu tamién son más tóxicos. Dellos cloroalcanos como'l diclorometano tienen importancia como disolventes. Insecticides como'l lindano o'l DDT tamién son cloruros orgánicos. Tamién s'atopen nesti grupu los clorodibenzodioxinas que se fixeron famosos y tarrecíos pol accidente de Séveso.

Síntesis[editar | editar la fonte]

Los cloruros de compuestos alifáticos pueden llograse por reacción directa de la sustanza con cloru elemental. La reacción suel ser violenta y trascurrir por un mecanismu radicalario pocu selectivu.

La selectividá puede aumentar utilizando en cuenta de cloru elemental N-clorosucinimida.

Davezu ye más recomendable'l tresformamientu d'otru grupu funcional en cloruru. Asina los grupos hidroxi pueden ser sustituyíos por cloruru aplicando ácidu clorhídrico (eventualmente en presencia de cloruru de cinc como catalizador), cloruru de tienilo, cloruru de fósforu etc.

Tamién pueden llograse por adición de cloru o ácidu clorhídrico a enllaces múltiples de alquenos o alquinos. La adición de clorhídricu da principalmente'l productu Markownikov (col cloru xuníu al carbonu más sustituyíu) en condiciones polares y el productu anti-Markownikov (col cloruru sobre'l carbonu menos sustituyíu) en condiciones radicalárias.

Los cloruros arumosos finalmente suélense llograr por cloración directa nuna reacción de sustitución electrofílica en presencia d'un ácidu de Lewis como catalizador.

Analítica[editar | editar la fonte]

A) Prueba de Beilstein:

Pa determinar la presencia de cloruru nun compuestu orgánicu calezse un alambre de cobre nuna llapada azúl d'un mecheru Bunsen hasta que nun se note nenguna coloración marcada. Depués ponse en contactu col compuestu orgánicu ya introduzse el compuestu col alambre na llapada. Una coloración verde azulada indica la presencia de cloruru.

Contraindicaciones: Los demás haluros y dalgunes amines pueden dar la mesma reacción.

B) Tresformamientu en cloruru inorgánicu

Una pequena amuesa calecer nun tubu d'ensayu con una pequena cantidá (pocos miligramos) de sodiu metal (CURIÁU PUEDEN PRODUCISE REACCIONES ESPLOSIVES) hasta que'l tubu quédase en caldia. Depués arrámase'l tubu nun recipiente con agua, acedar con acedu nítrico y bástiase el cloruru con nitratu de plata (AgNO3) realizando les demás pruebes como se describió nel casu de los cloruros inorgánicos.

Bioquímica[editar | editar la fonte]

Na naturaleza esisten pocos cloruros orgánicos. Polo tanto los cloruros orgánicos suelen tener mala biodegradabilidad y permanecen mientres años nel mediu ambiente. Por cuenta de el so calter hidrofóbicu atropar nes grases, especialmente nos últimos eslabones de la cadena alimenticia y pueden provocar ellí problemes de salú, lo que fai que los cloruros sían bien importantes na salú de les persones.

Ver tamién[editar | editar la fonte]

Referencies[editar | editar la fonte]

  1. David R. Lide. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83 (en en), Boca Raton, CRC Press, 4-37 de 2664. ISBN 0849304830.
  2. David R. Lide. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90 (en en), Boca Raton, CRC Press/Taylor and Francis, 4-43 de 2804. ISBN 9781420090840.



Cloruro