Hidróxenu

De Wikipedia
Saltar a navegación Saltar a la gueta
07-04-2019 11:51
Wikipedia:Wikipedia:Llista d'artículos que toa Wikipedia tien que tener/Archivu
 Hidróxenuheliu
  Hexagonal.svg
 
1
H
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla enantada
H,1.jpg
incoloro
Información xeneral
Nome, símbolu, númberu Hidróxenu, H, 1
Serie química Non metales
Grupu, periodu, bloque 1, 1, s
Masa atómica 1,00797 u
Configuración electrónica 1Orbital atómicu1
Propiedaes atómiques
Radiu atómicu (calc) 53 pm (Radiu de Bohr)
Radiu covalente 37 pm
Radiu de van der Waals 120 pm
Óxidu Anfóteru
enerxía d'ionización 1312 kJ/mol
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu Gas
Densidá 0,0899 kg/m³
Puntu de fusión 14,025 K (-259 °C)
Puntu de bullidura 20,268 K (-253 °C)
Puntu d'inflamabilidá 255 K (-18 °C)
Entalpía de vaporización 0,8985 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,1190 kJ/mol
Presión de vapor 209 Pa a 23 K
Puntu críticu 23,97 K (-249 °C)
1,293·10⁶ Pa
Volume molar 22,42×10-3 m³/mol
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N° CAS 1333-74-0
N° EINECS 215-605-7
Calor específica 1,4304·10⁴ J/(K·kg)
Conductividá llétricaS/m
Conductividá térmica 0,1815 W/(m·K)
Velocidá del soníu 1270 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículu principal: Isótopos del hidróxenu
iso AN Periodu MD Ed PD
MeV
1H99,985 %Estable con 0 neutrones
2H0,015 %Estable con 1 neutrón
3Htraces12,33 años0,019³He
Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario.
[editar datos en Wikidata]


L'hidróxenu ye un elementu químicu de númberu atómicu 1 y símbolu H, allugáu nel grupu 1 de la tabla periódica de los elementos. A temperatura ambiente ye un gas diatómicu inflamable, incoloru y inodoru, y ye l'elementu químicu más llixeru y abondosu del Universu. Les estrelles tán formaes mayormente por esti elementu n'estáu de plasma la mayor parte de los sos ciclos.

Apaez amás en bien de sustancies como por exemplu l'agua y los compuestos orgánicos y ye pa reaicionar colos más de los elementos.

El nucleu del isótopu más abondosu ta formáu por un protón namái. Amás esisten otros dos isótopos: el deuteriu, que tien un neutrón y el tritiu que tien dos.

Enllaces esternos[editar | editar la fonte]



Elementos químicos
Llistaos
Nome | Símbolu | Númberu atómicu | Masa atómica | Puntu de fusión | Puntu d'ebullición | Densidá
Grupos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18
Periodos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7
Series
Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición | Metales del bloque p | Metaloides | Non metales | Halóxenos | Gases nobles
Bloques
bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g