Base (química)

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Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') ye cualquier sustanza que presente propiedaes alcalines. En primer aproximamientu (según Arrhenius) ye cualesquier sustanza qu'en disolución aguaciento apurri iones OH al mediu. Un exemplu claro ye'l hidróxidu potásicu, de fórmula KOH:

KOH → OH + K+ (en disolución aguacienta)

Los conceutos de base y ácidu son contrapuestos. Pa midir la basicidad (o alcalinidad) d'un mediu aguacientu utilízase'l conceutu de pOH, que se complementa col de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT ye igual a 10−14). Por esti motivu, ta xeneralizáu l'usu de pH tantu pa ácidos como pa bases.

Distintes definiciones de base[editar | editar la fonte]

Artículu principal: Reacción acedu-base

La definición inicial correspuende a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.

La teoría acedu-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, diz qu'una base ye aquella sustanza capaz d'aceptar un protón (H+). Esta definición engloba l'anterior: nel exemplu anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH, que son los qu'actúen como base al poder aceptar un protón. Esta teoría tamién puede aplicase en disolventes non aguacientos.

Lewis en 1923 amplió entá más la definición de ácidos y bases, anque esta teoría nun tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base ye aquella sustanza que puede donar un par d'electrones. El ion OH, al igual qu'otros iones o molécules como'l NH3, H2O, etc., tienen un par d'electrones non enlazantes, polo que son bases. Toles bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son de la mesma bases de Lewis.

  • Exemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
  • Exemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS.

Propiedaes de les bases[editar | editar la fonte]

Finalmente, según Boyle, bases son aquelles sustances que presenten les siguientes propiedaes:

  • Tienen un sabor amargoso característicu.
  • Les sos disoluciones conducen la corriente eléctrica.
  • Camuden el papel tornasol coloráu n'azul.
  • La mayoría son irritantes pa la piel (cáusticos) yá que eslleen la grasa cutaneo. Son destructivos en distintos graos pa los texíos humanos. Los polvos, borrines y vapores provoquen irritación respiratoria, de piel, güeyos, y mancadures del tabique de la ñariz.
  • Tienen un tactu jabonosu.
  • Son solubles en agua (sobremanera los hidróxidos).
  • Reaccionen con ácidos formando sal y agua.

noo

== Fuerza d'una base Una base fuerte ye la que se disocia dafechu na agua, esto ye, apurre'l máximu númberu de iones OH. L'hidróxidu potásicu ye un exemplu d'una base fuerte.

Una base débil tamién apurre iones OH al mediu, pero ta n'equilibriu'l númberu de molécules disociadas coles que nun lo tán.

Nesti casu, el hidróxidu d'aluminiu ta en equilibriu (descomponiéndose y formándose) colos iones que xenera.

Formación d'una base[editar | editar la fonte]

Una base fórmase cuando un óxidu metálicu reacciona con agua (hidrólisis):

igual ye:

Nomenclatura de bases[editar | editar la fonte]

Pa crear una base usando diverses nomenclatures pa elles tomaes a partir de los nomes de los elementos y xuntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando'l númberu de valencia del elementu y combinalos (camudándolos de posición) como s'amuesa na tabla:

Fórmula Tradicional Stock IUPAC
Cu(OH) Hidróxidu cuproso Hidróxidu de cobre (I) Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2 Hidróxidu de cobre (II) }

Cuando un elementu tien más de dos valencies nun se-y pon nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, l'elementu termina en osu y cuando s'usa la mayor termina en ico. Na nomenclatura IUPAC va dáse-y una conformanza de prefixos al elementu según la so valencia usada (Monu, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) xuntu cola terminación -hidroxi o -oxidrilo que ye'l ion OH con carga −1.

Exemplos de bases[editar | editar la fonte]

El xabón ye una base.

Dellos exemplos de bases son:

Ver tamién[editar | editar la fonte]