Monóxidu de carbonu

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Plantía:Ficha de compuestu químicu El monóxidu de carbonu, tamién denomináu óxidu de carbonu (II), gas carbonoso y anhídridu carbonoso (los dos últimos cada vez más en desusu), que la so fórmula química ye CO, ye un gas incoloru y altamente tóxicu. Puede causar la muerte cuando s'alienda en niveles elevaos. Producir pola combustión deficiente de sustances como gas, gasolina, querosenu, carbón, petróleu, tabacu o madera. Les chimenees, les calderes, el calentadores d'agua o calefactores y los aparatos domésticos que quemen combustible, como les estufes o fornielles de la cocina o'l calentadores a querosenu, tamién pueden producilo si nun tán funcionando bien. Los vehículos col motor encendíu tamién lu despiden. Tamién puede atopase nes atmósferes de les estrelles de carbonu.

Historia[editar | editar la fonte]

El monóxidu de carbonu foi afayáu pol químicu francés De Lassone en 1776 mientres calecía óxidu de cinc con coque. Equivocadamente creyó que se trataba de hidróxenu porque xeneraba una llapada de color azul. Más tarde, en 1800, el químicu inglés William Cruikshank comprobó que dichu compuestu contenía carbonu y osíxenu.

Les propiedaes tóxiques del CO fueron investigaes en fondura pol físicu francés Claude Bernard en 1846. Envelenando perros col gas detectó que la so sangre tornábase más acoloratada y brillante en tolos texíos.

Mientres la Segunda Guerra Mundial, el monóxidu de carbonu foi usáu nos motores de los vehículos yá que arralecía la gasolina. Introducíase carbón mineral o vexetal y el monóxidu de carbonu xeneráu por gasificación alimentaba al carburador. El CO tamién foi usáu como un métodu d'esterminiu (cámares de gas) mientres el Holocaustu nos campos de concentración.

Intoxicación[editar | editar la fonte]

Indicador de monóxidu de carbonu nun garaxe.

Si aliéndase, anque sía en moderaes cantidaes, el monóxidu de carbonu puede causar la muerte por envelenamientu en pocos minutos porque sustitúi al osíxenu na hemoglobina de la sangre. Tien una afinidá pol grupu hemo 220 vegaes mayor que l'osíxenu.[1]

La carboxihemoglobina, productu formáu, nun puede tresportar osíxenu; entá ye más, la presencia d'esi compuestu interfier na disociación del osíxenu de la oxihemoglobina restante, enzancando asina la tresferencia de osíxenu a los texíos.[1]

Una vegada alendada una cantidá bastante grande de monóxidu de carbonu (teniendo un 75 % de la hemoglobina con monóxidu de carbonu) la única forma de sobrevivir ye alendando osíxenu puru. Cada añu un gran númberu de persones pierde la vida por fuerza debíu al envelenamientu con esti gas. Les muyeres embarazaes y los sos fetos, los neños pequenos, les persones mayores y les que sufren de anemia, problemes del corazón o respiratorios pueden ser muncho más sensibles al monóxidu de carbonu.

Efectos del CO
Concentración nel aire Efectu
55 mg/m³ (50 ppm) TLV-TWA*
0,01 % Esposición de delles hores ensin efectu
0,04-0,05 % Esposición una hora ensin efectos
0,06-0,07 % Efectos apreciables a la hora
0,12-0,15 % Efectos peligrosos a la hora
165 mg/m³ (1500 ppm) IPVS
0,4 % Mortal a la hora
*TLV-TWA ye la concentración correspondiente a un día normal de 8 hores o una selmana de 40 hores na qu'el trabayadores pueden tar espuestos ensin amosar efectos adversos.

Calcúlase que los adultos normales non fumadores tienen niveles de carboxihemoglobina menores de la saturación de 1 %; esto ye, el 1 % de la hemoglobina ta xunida a monóxidu de carbonu. Esta cifra atribuyóse a la formación endóxena de CO. El fumadores pueden tener una saturación de 5 a 10 %, d'alcuerdu a la intensidá del so tabaquismu. Una persona qu'alienda aire con 0,1 % de CO (1000 ppm) tien un nivel de carboxihemoglobina de 50 %.[1]

El tratamientu consiste n'alloñar a la persona de la fonte d'esposición, y entamar midíes p'asegurar la so respiración. L'osíxenu funciona como antagonista específicu de CO y por esa razón alminístrase como tratamientu. La vida media del CO en sangre ye de 320 minutos; con osíxenu puro amenorgar a 80 minutos y con osíxenu hiperbárico (2 o 3 atmósferes) puede menguar a 20 minutos.[1]

Referencies[editar | editar la fonte]

Bibliografía[editar | editar la fonte]

Enllaces esternos[editar | editar la fonte]




Monóxido de carbono