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Los peróxidos son sustances que presenten un enllaz osíxenu-osíxenu y que contienen l'osíxenu n'estáu d'oxidación −1.^[1] ^[2]La fórmula xeneral de los peróxidos ye Metal + (O^-1)₂^-2. Xeneralmente pórtense como sustances oxidantes.^[3]

En contautu con material combustible pueden provocar quemes o inclusive esplosiones. Sicasí, frente a oxidantes fuertes como'l permanganato, pueden actuar como reductor aferruñándose a osíxenu elemental. Ye importante puntualizar qu'el peróxidu tien carga.

En poques pallabres, son óxidos que presenten mayor cantidá d'osíxenu qu'un óxidu normal y na so estructura manifiesten un enllaz covalente senciellu apolar ente osíxenu y osíxenu.

Síntesis

El peróxidu más conocíu y principal compuestu de partida na síntesis d'otros peróxidos ye'l peróxidu d'hidróxenu (H₂O₂). Anguaño suelse llograr por autooxidación de naftohidroquinona. D'antiguo utilizábase la formación de peróxidu de bariu o la hidrólisis de persulfatos que de la mesma se xeneraben por electrólisis de sulfatos en disolución aguacienta con altes densidaes de corriente per superficie del electrodu.

Munches sustances orgániques pueden convertise en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de lluz y osíxenu atmosférico. Especialmente peligrosu ye la formación a partir d'éteres yá que estos tresfórmense bien fácilmente y los peróxidos suélense arriquecer na borrafa d'una posterior destilación. Ellí pueden producir esplosiones bien fuertes. Munchos de los accidentes más tráxicos de llaboratoriu deber a esti tipu de reacción. Polo tanto antes de destilar cantidaes mayores d'estos disolventes hai que probar la presencia de peróxidos con papel trescaláu de yoduro de potasiu y almidón. La formación d'un color azuláu o escuru indica la presencia de peróxidu. (El peróxidu aferruña'l yoduro a yodu elemental que, de la mesma, forma col almidón un complexu d'inclusión d'el color carauterísticu escuru).

Usos

Parámetru d'analís na industria alimentaria

Na industria alimentaria utilízase como parámetru pa midir la calidá de los aceites y les grases, que son susceptibles de rancese o descomponese, por aciu la técnica de midida del índiz de peróxidu (o índiz de peroxidación); siendo la peroxidación una de les causes que provoca carauterístiques refugables na calidá de los alimentos (tales como aceites, ente otros).

Aplicaciones químiques

Igualmente les aplicaciones de los peróxidos son bien versátiles (dende la peluquería onde s'empleguen en tintes pa esclariar el pelo hasta en combustibles de cohetes).

Na industria químico utilizar nel llogru de los epóxidos, en diverses reacciones d'oxidación, como iniciadores de reacciones radicalaries por casu pa endurecer poliésteres o na fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. L'ácidu peroxi-trifluoroacético (F₃C–C(=O)–O–O–H) ye un desinfestante bien potente y emplégase como tal na industria farmacéutico. N'odontoloxía utilizar pal ablancazamientu de los dientes, yá sía aplicáu en xel o en bandes trescalaes de peróxidu en concentraciones de 9%, 16% y 25%.

Estáu d'oxidación

El estáu d'oxidación del osíxenu nos grupos peróxidu ye -1

Analítica

Los peróxidos dan una coloración anaranxada con disoluciones d'óxidu de titaniu n'ácidu sulfúrico concentráu.

Con dicromato de potasiu formen el peróxidu de cromu (VI) de color azul que puede ser estrayíu con éter etílicu.

Referencies

↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (2006). «Peroxides» (inglés). Consultáu'l 28 de setiembre de 2015.
↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (2006). «Oxidation state» (inglés). Consultáu'l 28 de setiembre de 2015.
↑ «Peróxidu d'hidróxenu». ATSDR (NaN d'abril de 2002). Consultáu'l 23 de mayu de 2015.

Ver tamién

[1] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (2006). «Peroxides» (inglés). Consultáu'l 28 de setiembre de 2015.

[2] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (2006). «Oxidation state» (inglés). Consultáu'l 28 de setiembre de 2015.

[3] «Peróxidu d'hidróxenu». ATSDR (NaN d'abril de 2002). Consultáu'l 23 de mayu de 2015.

[1]

[2]

[3]

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-[[Archivu:PeroxidoROOR.png|thumb|Fórmula xeneral d'un peróxido.]]
+[[Archivu:PeroxidoROOR.png|thumb|Fórmula xeneral d'un peróxidu.]]
-Los '''peróxidos''' son sustances que presenten un enllaz [[osíxenu]]-osíxenu y que contienen l'osíxenu n'estáu d'oxidación −1.<ref>{{Cita web |url=http://goldbook.iupac.org/P04510.html |títulu=Peroxides |fechaacceso=28 de setiembre de 2015 |autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' |fecha=2006 |idioma=inglés}}</ref> <ref>{{Cita web |url=http://goldbook.iupac.org/O04365.html |títulu=Oxidation state |fechaacceso=28 de setiembre de 2015 |autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' |fecha=2006 |idioma=inglés}}</ref>La fórmula xeneral de los peróxidos ye '''Metal + (O<sup>-1</sup>)<sub>2</sub><sup>-2</sup>'''. Xeneralmente pórtense como sustances [[oxidación|oxidantes]].<ref>{{Cita web |título=Peróxido d'hidróxenu |url=http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/ye_tfacts174.pdf |editorial=ATSDR|fecha=NaN d'abril de 2002 |fechaacceso=23 de mayu de 2015}}</ref>
+Los '''peróxidos''' son sustances que presenten un enllaz [[osíxenu]]-osíxenu y que contienen l'osíxenu n'estáu d'oxidación −1.<ref>{{Cita web |url=http://goldbook.iupac.org/P04510.html |títulu=Peroxides |fechaacceso=28 de setiembre de 2015 |autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' |fecha=2006 |idioma=inglés}}</ref> <ref>{{Cita web |url=http://goldbook.iupac.org/O04365.html |títulu=Oxidation state |fechaacceso=28 de setiembre de 2015 |autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' |fecha=2006 |idioma=inglés}}</ref>La fórmula xeneral de los peróxidos ye '''Metal + (O<sup>-1</sup>)<sub>2</sub><sup>-2</sup>'''. Xeneralmente pórtense como sustances [[oxidación|oxidantes]].<ref>{{Cita web |título=Peróxidu d'hidróxenu |url=http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/ye_tfacts174.pdf |editorial=ATSDR|fecha=NaN d'abril de 2002 |fechaacceso=23 de mayu de 2015}}</ref>
-En contautu con material combustible pueden provocar quemes o inclusive esplosiones. Sicasí, frente a oxidantes fuertes como'l [[permanganato]], pueden actuar como [[reductor]] aferruñándose a osíxenu elemental. Ye importante puntualizar qu'el peróxido '''tien carga'''.
+En contautu con material combustible pueden provocar quemes o inclusive esplosiones. Sicasí, frente a oxidantes fuertes como'l [[permanganato]], pueden actuar como [[reductor]] aferruñándose a osíxenu elemental. Ye importante puntualizar qu'el peróxidu '''tien carga'''.
 En poques pallabres, son óxidos que presenten mayor cantidá d'osíxenu qu'un óxidu normal y na so estructura manifiesten un enllaz covalente senciellu apolar ente osíxenu y osíxenu.
 == Síntesis ==
-El peróxido más conocíu y principal compuestu de partida na síntesis d'otros peróxidos ye'l [[peróxido d'hidróxenu]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). Anguaño suelse llograr por autooxidación de [[naftohidroquinona]]. D'antiguo utilizábase la formación de peróxido de bariu o la [[hidrólisis]] de persulfatos que de la mesma se xeneraben por [[electrólisis]] de sulfatos en disolución aguacienta con altes densidaes de corriente per superficie del electrodu.
+El peróxidu más conocíu y principal compuestu de partida na síntesis d'otros peróxidos ye'l [[peróxidu d'hidróxenu]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). Anguaño suelse llograr por autooxidación de [[naftohidroquinona]]. D'antiguo utilizábase la formación de peróxidu de bariu o la [[hidrólisis]] de persulfatos que de la mesma se xeneraben por [[electrólisis]] de sulfatos en disolución aguacienta con altes densidaes de corriente per superficie del electrodu.
-Munches sustances orgániques pueden convertise en hidroperóxidos en reacciones de [[autooxidación]] en presencia de lluz y osíxenu atmosférico. Especialmente peligrosu ye la formación a partir d'éteres yá que estos tresfórmense bien fácilmente y los peróxidos suélense arriquecer na borrafa d'una posterior destilación. Ellí pueden producir esplosiones bien fuertes. Munchos de los accidentes más tráxicos de [[llaboratoriu]] deber a esti tipu de reacción. Polo tanto antes de destilar cantidaes mayores d'estos disolventes hai que probar la presencia de peróxidos con [[papel]] trescaláu de yoduro de potasiu y almidón. La formación d'un color azuláu o escuru indica la presencia de peróxido. (El peróxido aferruña'l yoduro a yodu elemental que, de la mesma, forma col almidón un complexu d'inclusión d'el color carauterísticu escuru).
+Munches sustances orgániques pueden convertise en hidroperóxidos en reacciones de [[autooxidación]] en presencia de lluz y osíxenu atmosférico. Especialmente peligrosu ye la formación a partir d'éteres yá que estos tresfórmense bien fácilmente y los peróxidos suélense arriquecer na borrafa d'una posterior destilación. Ellí pueden producir esplosiones bien fuertes. Munchos de los accidentes más tráxicos de [[llaboratoriu]] deber a esti tipu de reacción. Polo tanto antes de destilar cantidaes mayores d'estos disolventes hai que probar la presencia de peróxidos con [[papel]] trescaláu de yoduro de potasiu y almidón. La formación d'un color azuláu o escuru indica la presencia de peróxidu. (El peróxidu aferruña'l yoduro a yodu elemental que, de la mesma, forma col almidón un complexu d'inclusión d'el color carauterísticu escuru).
 ==Usos==
 ===Parámetru d'analís na industria alimentaria===
-Na industria alimentaria utilízase como parámetru pa midir la calidá de los aceites y les grases, que son susceptibles de rancese o descomponese, por aciu la técnica de midida del [[índiz de peróxido]] (o índiz de peroxidación); siendo la peroxidación una de les causes que provoca carauterístiques refugables na calidá de los alimentos (tales como [[aceite]]s, ente otros).
+Na industria alimentaria utilízase como parámetru pa midir la calidá de los aceites y les grases, que son susceptibles de rancese o descomponese, por aciu la técnica de midida del [[índiz de peróxidu]] (o índiz de peroxidación); siendo la peroxidación una de les causes que provoca carauterístiques refugables na calidá de los alimentos (tales como [[aceite]]s, ente otros).
 === Aplicaciones químiques===
 Igualmente les aplicaciones de los peróxidos son bien versátiles (dende la [[peluquería]] onde s'empleguen en [[tinte]]s pa esclariar el pelo hasta en [[combustible]]s de [[cohete]]s).
-Na industria químico utilizar nel llogru de los [[epóxido]]s, en diverses reacciones d'oxidación, como iniciadores de reacciones [[radical]]aries por casu pa endurecer [[poliéster]]es o na fabricación del [[glicerol]] a partir del alcohol hidroxipropénico. L'ácidu peroxi-trifluoroacético (F<sub>3</sub>C–C(=O)–O–O–H) ye un [[desinfestante]] bien potente y emplégase como tal na industria farmacéutico. N'odontoloxía utilizar pal ablancazamientu de los dientes, yá sía aplicáu en xel o en bandes trescalaes de peróxido en concentraciones de 9%, 16% y 25%.
+Na industria químico utilizar nel llogru de los [[epóxidu|epóxidos]], en diverses reacciones d'oxidación, como iniciadores de reacciones [[radical]]aries por casu pa endurecer [[poliéster]]es o na fabricación del [[glicerol]] a partir del alcohol hidroxipropénico. L'ácidu peroxi-trifluoroacético (F<sub>3</sub>C–C(=O)–O–O–H) ye un [[desinfestante]] bien potente y emplégase como tal na industria farmacéutico. N'odontoloxía utilizar pal ablancazamientu de los dientes, yá sía aplicáu en xel o en bandes trescalaes de peróxidu en concentraciones de 9%, 16% y 25%.
 == Estáu d'oxidación ==
-El [[estáu d'oxidación]] del osíxenu nos grupos peróxido ye -1
+El [[estáu d'oxidación]] del osíxenu nos grupos peróxidu ye -1
 == Analítica ==
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 Los peróxidos dan una coloración anaranxada con disoluciones d'óxidu de titaniu n'ácidu sulfúrico concentráu.
-Con [[dicromato de potasiu]] formen el peróxido de cromu (VI) de color azul que puede ser estrayíu con [[éter etílicu]].
+Con [[dicromato de potasiu]] formen el peróxidu de cromu (VI) de color azul que puede ser estrayíu con [[éter etílicu]].
 == Referencies ==
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 == Ver tamién ==
-* [[Peróxido d'hidróxenu]]
+* [[Peróxidu d'hidróxenu]]
-* [[Peróxido d'acetona]]
+* [[Peróxidu d'acetona]]
-* [[Peróxido de benzoilo]]
+* [[Peróxidu de benzoilo]]
-* [[Superóxido]]
+* [[Superóxidu]]
 {{ORDENAR:Peroxido}}