Xenón

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  Face-centered cubic.svg Capa electrónica 054 Xenón.svg
 
54
Xe
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla enantada
Xe,54.jpg
Incoloru
Información xeneral
Nome, símbolu, númberu Xenón, Xe, 54
Serie química Gases nobles
Grupu, periodu, bloque 18, 5, p
Masa atómica 131,293 u
Configuración electrónica [Kr]5s2 4d10 5p6
Electrones per nivel 2, 8, 18, 18, 8 (imaxe)
Propiedaes atómiques
Electronegatividá 2,6 (Pauling)
Radiu atómicu (calc) 108 pm (Radiu de Bohr)
Radiu covalente 130 pm
Radiu de van der Waals 216 pm
Estáu(aos) d'oxidación 0
Óxidu Ácidu débil
1.ª Enerxía d'ionización 1170,4 kJ/mol
2.ª Enerxía d'ionización 2046,4 kJ/mol
3.ª Enerxía d'ionización 3099,4 kJ/mol
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu Gas (non magnéticu)
Densidá (a 273 K) 5,9 kg/m3
Puntu de fusión 161,4 K (-112 °C)
Puntu d'ebullición 165,1 K (-108 °C)
Entalpía de vaporización 12,636 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,297 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada nes cares
N° CAS 7440-63-3
N° EINECS 231-172-7
Calor específica 158 J/(K·kg)
Conductividá térmica 0,00569 W/(m·K)
Velocidá del soníu 1090 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículu principal: Isótopos del xenón
iso AN Periodu MD Ed PD
MeV
124Xe 0,1% 1,1 × 1017 a 2ε Ensin datos 124Te
125Xe Sintéticu 16,9 h ε 1,652 125I
126Xe 0,09% Estable con 72 neutrones
127Xe Sintéticu 34,6 d ε 0,662 127I
128Xe 1,91% Estable con 74 neutrones
129Xe 26,4% Estable con 75 neutrones
130Xe 4,1% Estable con 76 neutrones
131Xe 21,29% Estable con 77 neutrones
132Xe 26,9% Estable con 78 neutrones
133Xe Sintéticu 5,253 d β- 0,427 133Cs
134Xe 10,4% Estable con 80 neutrones
135Xe Sintéticu 9,14 h β- 1,151 135Cs
136Xe 8,9% 2,36 × 1021 a 2β- Ensin datos 136Ba
Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario.
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El xenón ye un elementu químicu col númberu atómicu 54 y símbolu Xe, allugáu nel grupu 18 de la tabla periódica. Gas noble inodoru, bien pesáu, incoloru, el xenón ta presente na atmósfera terrestre namái en traces y foi parte del primer compuestu de gas noble sintetizáu.

Carauterístiques principales o particulares[editar | editar la fonte]

Tubu de descarga enllenu de xenón puro.

El xenón ye un miembru de los elementos de valencia cero llamaos gases nobles o inertes. La palabra "inerte" yá nun s'usa pa describir esta serie química, cuidao que dellos elementos de valencia cero formen compuestos. Nun tubu llenu de gas xenón, emítese un rellumu azul cuando se-y escita con una descarga llétrica. Consiguióse xenón metálico aplicándo-y presiones de dellos cientos de kilobares. El xenón tamién puede formar clatratos con agua cuando los sos átomos queden atrapaos nun entrame de molécules d'oxíxenu.

Aplicaciones[editar | editar la fonte]

L'usu principal y más famosu d'esti gas ye na fabricación de dispositivos emisores de lluz talos como llámpares bactericides, tubos electrónicos, llámpares estroboscópiques y flaxes fotográficos, arriendes de llámpares usaes pa escitar láseres de rubí, que xeneren d'esta forma lluz coherente. Otros usos son:

  • Como anestésicu n'anestesia xeneral.
  • N'instalaciones nucleares, úsase en cámares de burbuyes, sondes, y n'otres árees onde l'altu pesu molecular ye una cualidá deseable.
  • Los perxenatos úsense como axentes oxidantes en química analítica.
  • L'isótopu Xe-133 úsase como radioisótopu.
  • Úsase nos faros d'automóviles.
  • Les llámpares de xenón son llargamente utilizaes nos proyeutores de cine.[1]
  • Gas de propulsión iónico pa satélites.

Hestoria[editar | editar la fonte]

El xenón (ξενόν, qu'en griegu significa "estrañu") foi escubiertu por William Ramsay y Morris Travers en 1898 nos residuos llograos al evaporar los componentes del aire llíquido.

Abondanza y obtención[editar | editar la fonte]

Alcuéntrase en traces na atmósfera terrestre, apaeciendo nuna parte por venti millones. L'elementu obtiénse comercialmente por estraición de los residuos del aire llicuao. Esti gas noble alcuéntrase naturalmente nos gases emitíos por dellos manantiales naturales. Los isótopos Xe-133 y Xe-135 sintetícense per aciu d'irradiación de neutrones en reactores nucleares esfrecíos por aire.

Compuestos[editar | editar la fonte]

Enantes de 1962, considerábase al xenón y los otros gases nobles químicamente inertes y incapaces de formar compuestos. Dende entós probóse que'l xenón, xuntu con otros gases nobles, sí formen compuestos. Dalgunos de los compuestos del xenón son: diflúor, hexaflúor, perxenatu sódicu, teraflúor, deuteriuru de xenón, y hidróxidu de xenón. Tamién se llogró trióxidu de xenón, compuestu altamente esplosivu. Conócense a lo menos 80 compuestos de xenón nel qu'esti enllacia con flúor o oxíxenu. Los más d'estos compuestos son incoloros.

Isótopos[editar | editar la fonte]

Na natura, el xenón alcuéntrase en siete isótopos estables y dos llixeramente radiactivos. Amás d'estes formes estables, estudiáronse 20 isótopos inestables más. El Xe-129 produzse por emisión beta del I-129 (periodu de semidesintegración: 16 millones d'años); los isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 y Xe-136 son productos de fisión tanto del O-238 como del Pu-244. Al ser el xenón un trazador con dos isótopos padres, la midida de los isótopos de xenón nos meteoritos resulta ser una ferramienta poderosa pal estudiu de la formación del Sistema Solar. El métodu I-Xe de datación radiométrica dexa calcular el tiempu trescurríu ente la nucleosíntesis y la condensación d'un oxetu sólidu a partir de la nebulosa solar. Los isótopos de xenón tamién son útiles pa entender la diferenciación terrestre. Créyese que l'escesu de Xe-129 atopáu en emanaciones gaseoses de dióxidu de carbonu en Nuevu México débese a la escayencia de gases derivaos del mantu pocu dempués de la formación de la Tierra.

Medicina[editar | editar la fonte]

El Xenón identificóse per primer vegada como anestésicu en 1951. El so usu nun ta aprobáu n'Estaos Xuníos, siendo poco probable que llegue a gociar d'un usu más estendíu por cuenta de que ye un gas raru que nun puede fabricase y qu'ha estrayese del aire, convirtiéndose nuna melecina bastante costosa. Magar ello, el xenón presenta carauterístiques cercanes al d'un gas anestésicu virtualmente ideal, que pue utilizase en situaciones crítiques.

Ye bien insoluble en sangre y en texíos corporales, lo que dexa una rápida inducción y posterior recuperación. Ye lo suficientemente potente como pa xenerar anestesia quirúrxica cuando s'alministra con 30% d'oxíxenu. Presenta efectos alversos mínimos.

Precauciones[editar | editar la fonte]

El gas pue ser almacenáu con seguridá en contenedores convencionales de vidriu sellaos a temperatura y presión ambientes. El xenón nun ye tóxicu, pero dellos de los sos compuestos sonlo altamente por cuenta de les sos fuertes propiedaes d'oxidación.

Esti gas produz un efectu contrariu al Heliu y al ser alendáu fai la so voz más grave.[2]

Ver tamién[editar | editar la fonte]

Referencies[editar | editar la fonte]

Enllaces esternos[editar | editar la fonte]


Elementos químicos
Llistaos
Nome | Símbolu | Númberu atómicu | Masa atómica | Puntu de fusión | Puntu d'ebullición | Densidá
Grupos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18
Periodos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7
Series
Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición | Metales del bloque p | Metaloides | Non metales | Halóxenos | Gases nobles
Bloques
bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g