Polaridá (química)

Un exemplu común de compuestu polar ye l'agua. Los electrones nos átomos d'hidróxenu de l'agua son fuertemente atraíos pol átomu d'oxíxenu y tán, en realidá, más cerca del nucleu del oxíxenu que de los del hidróxenu. Por esto, la molécula d'agua tien una carga negativa nel centru (color coloráu) y una carga positiva nos sos estremos (tonu azul).

La polaridá química ye una propiedá de les molécules que reflexa la separación de cargues eléutriques dientro d'elles, influyendo na so solubilidá, puntos de fusión y ebullición, y les fuercies intermoleculares. Por exemplu, l'agua, una molécula polar, disuelve compuestos iónicos como'l NaCl al interactuar colos sos iones gracies a la so diferencia de cargues.

Los enllaces covalentes pueden ser polares o apolares dependiendo de la diferencia d'electronegatividá ente los átomos y la distribución d'electrones. Nos enllaces polares, los electrones compártense de manera desigual, xenerando polos positivos y negativos. Sicasí, una molécula puede ser apolar si la xeometría de la molécula anula los momentos dipolares, mesmo si tien enllaces polares.

La polaridá d'una molécula depende del momentu dipolar, que resulta de la suma vectorial de los momentos dipolares de los sos enllaces. Molécules como l'agua tienen un altu momentu dipolar pola so estructura en "V", ente que molécules simétriques como l'O₂ son apolares.

En disoluciones rixe la norma "asemeyáu disuelve a asemeyáu": sustancies polares disuelven polares y apolares disuelven apolares. La polaridá tamién afeuta a les fuercies intermoleculares (como les dipolu-dipolu y les de dispersión), al estáu d'agrupación y a les propiedaes termodinámiques.

Les molécules anfipátiques, con rexones polares y apolares, son esenciales en bioloxía. Los fosfolípidos, por exemplu, formen bicapes lipídiques nes membranes celulares, facilitando la interacción col agua y la separación de compartimentos celulares.

Referencies

Enllaces esternos