Peróxidu
Los peróxidos son sustancies que presenten un enllaz osíxenu-osíxenu y que contienen l'osíxenu n'estáu d'oxidación −1.[1][2]La fórmula xeneral de los peróxidos ye Metal + (O-1)2-2. Xeneralmente pórtense como sustancies oxidantes.[3]
En contautu con material combustible pueden provocar quemes o inclusive esplosiones. Sicasí, frente a oxidantes fuertes como'l permanganato, pueden actuar como reductor aferruñándose a osíxenu elemental. Ye importante puntualizar que'l peróxidu tien carga.
En poques pallabres, son óxidos que presenten mayor cantidá d'osíxenu qu'un óxidu normal y na so estructura manifiesten un enllaz covalente senciellu apolar ente osíxenu y osíxenu.
Síntesis[editar | editar la fonte]
El peróxidu más conocíu y principal compuestu de partida na síntesis d'otros peróxidos ye'l peróxidu d'hidróxenu (H2O2). Anguaño suelse llograr por autooxidación de naftohidroquinona. D'antiguo utilizábase la formación de peróxidu de bariu o la hidrólisis de persulfatos que de la mesma se xeneraben por electrólisis de sulfatos en disolución aguacienta con altes densidaes de corriente per superficie del electrodu.
Munches sustancies orgániques pueden convertise en hidroperóxidos en reacciones d'autooxidación en presencia de lluz y osíxenu atmosférico. Especialmente peligrosu ye la formación a partir d'éteres yá que estos tresfórmense bien fácilmente y los peróxidos suélense arriquecer na residuu d'una posterior destilación. Ellí pueden producir esplosiones bien fuertes. Munchos de los accidentes más tráxicos de llaboratoriu deber a esti tipu de reacción. Polo tanto antes de destilar cantidaes mayores d'estos disolventes hai que probar la presencia de peróxidos con papel trescaláu de yoduro de potasiu y almidón. La formación d'un color azuláu o escuru indica la presencia de peróxidu. (El peróxidu aferruña'l yoduro a yodu elemental que, de la mesma, forma col almidón un complexu d'inclusión del color carauterísticu escuru).
Usos[editar | editar la fonte]
Parámetru d'analís na industria alimentaria[editar | editar la fonte]
Na industria alimentaria utilízase como parámetru pa midir la calidá de los aceites y les grases, que son susceptibles de rancese o descomponese, por aciu la téunica de midida del índiz de peróxidu (o índiz de peroxidación); siendo la peroxidación una de les causes que provoca carauterístiques refugables na calidá de los alimentos (tales como aceites, ente otros).
Aplicaciones químiques[editar | editar la fonte]
Igualmente les aplicaciones de los peróxidos son bien versátiles (dende la peluquería onde s'empleguen en tintes pa esclariar el pelo hasta en combustibles de cohetes).
Na industria químico utilizar nel llogru de los epóxidos, en diverses reacciones d'oxidación, como iniciadores de reacciones radicalaries por casu pa endurecer poliésteres o na fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. L'ácidu peroxi-trifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) ye un desinfestante bien potente y emplégase como tal na industria farmacéutico. N'odontoloxía utilizar pal ablancazamientu de los dientes, yá sía aplicáu en xel o en bandes trescalaes de peróxidu en concentraciones de 9%, 16% y 25%.
Estáu d'oxidación[editar | editar la fonte]
El estáu d'oxidación del osíxenu nos grupos peróxidu ye -1
Analítica[editar | editar la fonte]
Los peróxidos dan una coloración anaranxada con disoluciones d'óxidu de titaniu n'ácidu sulfúrico concentráu.
Con dicromato de potasiu formen el peróxidu de cromu (VI) de color azul que puede ser estrayíu con éter etílicu.
Referencies[editar | editar la fonte]
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (2006). «Peroxides» (inglés). Consultáu'l 28 de setiembre de 2015.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (2006). «Oxidation state» (inglés). Consultáu'l 28 de setiembre de 2015.
- ↑ «Peróxidu d'hidróxenu». ATSDR (NaN d'abril de 2002). Consultáu'l 23 de mayu de 2015.
Ver tamién[editar | editar la fonte]
