Compuestu inorgánicu
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Denominar compuestu químicu inorgánicu a aquellos compuestos que tán formaos por distintos elementos, pero nos que'l so componente principal non siempres ye'l carbonu, siendo l'agua'l más abondosu. Nos compuestos inorgánicos podría dicise que participen cuasi la totalidá d'elementos conocíos.
Ente que un compuestu orgánicu formar de manera natural tantu n'animales como en vexetales, anque tamién l'home llogró crear dichos compuestos de forma artificial en condiciones de llaboratoriu, unu inorgánicu formar de manera ordinaria pola aición de dellos fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. Tamién podríen considerase axentes de la creación d'estes sustancies a la enerxía solar, l'agua, el osíxenu.
Los enllaces que formen los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Exemplos de compuestos inorgánicos:
- Cada molécula de cloruru de sodiu (NaCl) ta compuesta por un átomu de sodiu y otru de cloru.
- Cada molécula d'agua (H2O) ta compuesta por dos átomos d'hidróxenu y unu d'osíxenu.
- Cada molécula d'amoniacu (NH3) ta compuesta por un átomu de nitróxenu y trés d'hidróxenu.
- El anhídridu carbónico atópase na atmósfera n'estáu gaseoso y los seres vivos aerobios lliberar escontra ella al realizar la respiración. La so fórmula química, CO2, indica que cada molécula d'esti compuestu ta formada por un átomu de carbonu y dos d'osíxenu. El CO2 ye utilizáu por dellos seres vivos autótrofos como les plantes nel procesu de fotosíntesis pa fabricar glucosa. Anque'l CO2 contién carbonu, nun se considera como un compuestu orgánicu porque nun contién hidróxenu.
Elementos químicos[editar | editar la fonte]
Anque na so composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica, los compuestos inorgánicos esisten en menor midida que los orgánicos en cantidá y variedá.
Los compuestos orgánicos, formaos mayoritariamente por C, H, O, N, S, por esti orde y con muncha menor presencia d'otros elementos na so composición, cuntar ente los más numberosos. Esto debe a la estelante capacidá del carbonu de formar cadenes perllarges y ramificaes.
Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos[editar | editar la fonte]
Los compuestos inorgánicos presenten gran variedá d'estructures.
Según el númberu d'átomos que componen les molécules, estes clasifíquense en:
- Monoatómicas: consten d'un namái átomu, como les molécules de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
- Diatómicas: consten de dos átomos. Son diatómicas les molécules gaseoses de la mayoría d'elementos químicos que nun formen parte de los gases nobles, como'l dihidrógeno (H2) o'l dioxígeno (O2); según delles molécules binaries (óxidu de calciu).
- Triatómicas: consten de tres átomos, como les molécules d'ozonu (O3), agua (H2O) o dióxidu de carbonu (CO2).
- Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como les molécules de fósforu (P4) o d'óxidu férrico (Fe2O3).
Compuestu binariu[editar | editar la fonte]
Un compuestu binariu ye aquel compuestu químicu que contién namái dos elementos químicos.
Óxidos[editar | editar la fonte]
Los óxidos son compuestos que resulten de la unión d'osíxenu (O2) con cualquier elementu de la tabla periódica seya metal (óxidos básicos) o non metal (óxidos acedos). Les nomenclatures son les comunes, el Stock y la IUPAC.
Exemplos d'óxidos:
- Óxidu de cloru (VII): Cl2O7
- Óxidu de boro: B2O3
- Dióxidu de carbonu: CO2
- Dióxidu de siliciu: SiO2
- Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resulten de la unión del grupu peróxidu (-O-O- o O2-2) con un metal. Nos peróxidos, l'osíxenu tien un númberu d'oxidación o valencia -1. Nómense utilizando'l términu «peróxidu» siguíu del nome del metal. Formúlase nomando'l metal (simplificar si puédese) y añader una molécula d'osíxenu y nun se simplifica:
Exemplos de peróxidos:
- Peróxidu d'oru (III): Au2(O2)3
- Peróxidu de plomu (IV) : Pb(O2)2
- Peróxidu d'estañu (IV) : Sn(O2)2
- Peróxidu de litiu : Li2O2
Hidruros[editar | editar la fonte]
Los hidruros son compuestos que resulten de la unión del anión hidruru (H-) con un catión metálicu. Nomar cola pallabra «hidruru» siguida del nome del metal.
Exemplos d'hidruros:
- Hidruru de litiu: LiH
- Hidruru de beriliu: BeH2
Sales binarios[editar | editar la fonte]
Los iones son átomos o conxuntos d'átomos que la so carga llétrica nun ye neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si la so carga ye negativa.
Exemplos de sales binarios:
- Cloruru de calciu: CaCl2
- Bromuru de fierro (III): FeBr3
Compuestos ternarios[editar | editar la fonte]
Hidróxidos[editar | editar la fonte]
Los hidróxidos son los resultantes de la unión d'un grupu hidróxidu o hidroxilo con un metal. Nómense usando'l términu «hidróxidu» (OH-) siguíu del nome del metal por aciu la nomenclatura de tolos elementos.
- Hidróxidu de sodiu: NaOH
- Hidróxidu de cobaltu (III): Co(OH)3
- Hidróxidu de xermaniu (IV): Gue(OH)4
Oxácidos[editar | editar la fonte]
Los oxácidos son compuestos ternarios que se formen al combinase un anhídridu (óxidu acedu) cola agua. La mayoría d'ellos respuenden a la fórmula xeneral x= a*2*HaXbOc, onde X ye pelo normal un non-metal, anque tamién puede ser un metal de transición con númberu d'oxidación cimera a 5.
Ver tamién[editar | editar la fonte]
- Química inorgánica
- Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
- Compuestu orgánicu
- Reaición química
- Mineral
Referencies[editar | editar la fonte]
Enllaces esternos[editar | editar la fonte]
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