Diferencies ente revisiones de «Anfóteru»

De Wikipedia
Contenido eliminado Contenido añadido
TXiKiBoT (alderique | contribuciones)
m robot Añadido: cy:Ocsid amffoterig
MerlIwBot (alderique | contribuciones)
Llinia 25: Llinia 25:
[[Categoría:Química]]
[[Categoría:Química]]


[[ar:تذبذب (كيمياء)]]
[[bg:Амфотерност]]
[[bg:Амфотерност]]
[[bs:Amfoternost]]
[[bs:Amfoternost]]
Llinia 31: Llinia 32:
[[da:Amfolyt]]
[[da:Amfolyt]]
[[de:Ampholyt]]
[[de:Ampholyt]]
[[el:Επαμφοτερίζουσα ουσία]]
[[el:Επαμφοτερίζουσα χημική ένωση]]
[[en:Amphoterism]]
[[en:Amphoterism]]
[[es:Anfótero]]
[[es:Anfótero]]
Llinia 46: Llinia 47:
[[ko:양쪽성]]
[[ko:양쪽성]]
[[lt:Amfoteriškumas]]
[[lt:Amfoteriškumas]]
[[mk:Амфотерност]]
[[nl:Amfoteer]]
[[nl:Amfoteer]]
[[nn:Amfotær]]
[[nn:Amfotær]]
Llinia 51: Llinia 53:
[[pl:Amfoteryczność]]
[[pl:Amfoteryczność]]
[[ru:Амфотерность]]
[[ru:Амфотерность]]
[[sh:Amfoternost]]
[[sl:Amfoternost]]
[[sr:Амфотерност]]
[[sv:Amfolyt]]
[[sv:Amfolyt]]
[[tr:Amfoter]]
[[tr:Amfoter]]

Revisión a fecha de 12:47 7 xnt 2011

Un anfóteru ye, en química, una sustancia que ye pa reaccionar como ácidu o como base (más xeneralmente la pallabra describe daqué fecho de o qu'actúa como dos componentes).

Exemplos de sustancies anfóteres son los aminoácidos, les proteínes y l'agua. Bien de metales, como'l cinc, estañu, plomu, aluminiu y beriliu, tienen óxidos anfóteros.

Exemplos

Óxidu de cinc

L'óxidu de cinc (ZnO) reacciona distinto según el pH de la solución:

N'ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Esti efeutu pue ser usáu pa separtar distintos cationes, como'l cinc del manganesu.

Agua

Ácidu: H2O + HCl → H3O+ + Cl
Base: H2O + NH3 → NH4+ + OH

En realidá pue ser les dos coses al empar: 2H2O → H3O+ + OH

Hidróxidu d'aluminiu

Ácidu: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Base: Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4

Ver tamién