Concentración

De Wikipedia
Saltar a navegación Saltar a la gueta

En química, la concentración d'una solución ye la proporción o relación qu'hai ente la cantidá de soluto y la cantidá de disolución o de disolvente, onde'l soluto ye la sustanza que s'esllee, el disolvente ye la sustanza qu'esllee al soluto, y la disolución ye la resultancia de la amiestu homoxéneo de los dos anteriores. A menor proporción de soluto disueltu nel solvente, menos concentrada ta la solución, y a mayor proporción más concentrada ta. Una disolución (solución) ye un amiestu homoxéneo, a nivel molecular, de dos o más sustances.[1]

El términu tamién ye usáu pa faer referencia al procesu de concentración, aumentar la proporción de soluto nel solvente, inversu al de dilución.

Estos vasos, que contienen un tinte pardu acoloratáu, amuesen cambeos cualitativos na concentración.

Solubilidá[editar | editar la fonte]

Artículu principal: Solubilidá
tabla de solubilidá a 15°c

Cada sustanza tien una solubilidá pa un solvente determináu. La solubilidá ye la cantidá máxima de soluto que puede caltenese eslleíu nuna solución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otres sustances disueltes o en suspensión.[2] Cuando s'algamar la máxima cantidá de soluto nuna solución dizse que la solución ta enchida, y yá nun se va almitir más soluto disueltu nella. Si amestamos un pocu de sal común a un vasu de agua, por casu, y ximelgar con una cucharita, el sal va eslleise. Si siguimos amestando sal, va haber cada vez más concentración d'ésta hasta que l'agua yá nun pueda eslleir más sal por enforma que la ximelguemos. Entós, la disolución va tar enchida, y el sal que-y amestemos, en cuenta de eslleise va bastiar al fondu del vasu. Si calecemos l'agua, ta va poder eslleir más sal (va aumentar la solubilidá del sal na agua), y si esfrecer, l'agua va tener menos capacidá pa retener eslleida'l sal, y l'escesu va bastiase.

Formes d'espresar la concentración[editar | editar la fonte]

mapa conceptual de formes d'espresar la concentración química

Los términos cuantitativos son cuando la concentración esprésase científicamente d'una manera numbérica bien esacta y precisa. Dalgunes d'estes formes cuantitatives de midir la concentración son los porcentaxes del soluto, la molaridad, la normalidá, y partes per millón, ente otres. Estes formes cuantitatives son les usaes tantu na industria pa la ellaboración de productos como tamién na investigación científica.[3]

Exemplos[editar | editar la fonte]

El alcohol comercial d'usu domésticu. Xeneralmente nun vien nuna presentación pura (100 % alcohol), sinón que ye una disolución de alcohol en agua en cierta proporción, onde l'alcohol ye'l soluto (la sustanza que s'esllee) y l'agua ye'l disolvente (la sustanza qu'esllee'l soluto). Cuando la etiqueta del envase diz qu'esti alcohol ta al 70  % V/V (de concentración) significa qu'hai un 70 % d'alcohol, y el restu, el 30 %, ye agua. El zusmiu de naranxa comercial suel tener una concentración de 60 % V/V, lo qu'indica qu'el 60 %, (el soluto), ye zusmiu de naranxa, y el restu, el 40 % (el disolvente), ye agua. La tintura de yodu, que nuna presentación comercial puede tener una concentración 5 %, significa qu'hai un 5 % de yodu, (el soluto), eslleíu nun 95 % de alcohol, (el disolvente).

Concentración en términos cualitativos[editar | editar la fonte]

La concentración de les disoluciones en términos cualitativos, tamién llamaos empíricos, nun toma en cuenta cuantitativamente (numbéricamente) la cantidá esacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la so proporción la concentración clasifícase como sigue:

Esleida o concentrada[editar | editar la fonte]

exemplu de disolución concentrada: Miel

De cutiu nel llinguaxe informal, non técnicu, la concentración describir d'una manera cualitativa, col usu d'axetivos como "esleíu" o "débil" pa les disoluciones de concentración relativamente baxa, y d'otros como "concentráu" o "fuerte" pa les disoluciones de concentración relativamente alta. Nun amiestu, esos términos rellacionen la cantidá d'una sustanza cola intensidá observable de los efectos o propiedáes, como'l color, sabor, golor, mafa, conductividá eléctrica, etc, causaos por esa sustanza. Por casu, la concentración d'un café puede determinase pola intensidá del so color y sabor, la d'una llimonada pol so sabor y golor, la de l'agua azucarada pol so sabor. Una riegla práutica ye que cuanto más concentrada ye una disolución cromática, xeneralmente más intensamente coloriada ta.

Exemplu de disolución esleida: azucre nel café.

Dependiendo de la proporción de soluto con respectu al disolvente, una disolución puede tar esleida o concentrada:

  • Disolución esleida: ye aquella onde la cantidá de soluto ta nuna pequeña proporción nun volume determináu.
  • Disolución concentrada: ye la que tien una cantidá considerable de soluto nun volume determinao.

Les disoluciones enchíes y sobresaturadas pueden ser esleíes o concentraes dependiendo de la so solubilidá, asina una disolución d'enchida de NaCl (sal común) va ser concentrada, pero una disolución enchida de CACU3 (calcita o caliar) va ser esleida porque ye bien pocu soluble.

  • Exemplu de disolución esleida: azucre nel café.
  • Exemplu de disolución concentrada: el miel (los azucres de la mesma na agua).
tipos de disoluciones
Esleida Concentrada
Ye aquella que tien una cantidá de soluto disueltu relativamente pequeña. Ye una disolución que contién cantidaes relativamente grandes de soluto disueltu.[4]

Insaturada, enchida y sobresaturada[editar | editar la fonte]

La concentración d'una disolución puede clasificase, en términos de la solubilidá. Dependiendo de si'l soluto ta eslleíu nel disolvente na máxima cantidá posible, o menor, o mayor a esta cantidá, pa una temperatura y presión daos:

  • Disolución insaturada: Ye la disolución na cual el soluto nun llega a la so concentración máxima que puede esleir.
  • Disolución enchida: Nelles esiste un equilibriu ente'l soluto y el disolvente.
  • Disolución sobresaturada: tien más soluto que'l máximu dexáu nuna disolución enchida. Cuando se calecer una disolución enchida, puede eslleíse-y una mayor cantidá de soluto. Si esta disolución esfrezse amodo, puede caltener disueltu esti soluto por demás si nun se-y alteria. Sicasí, la disolución sobresaturada ye inestable, y con cualquier perturbación, como por casu, un movimientu sópitu, o golpes nidios nel recipiente que lu contién, el soluto por demás darréu va bastiase, quedando entós como una disolución enchida.[5]
Tipos de Disoluciones
Insaturada Enchida Sobresaturada
Contién menor cantidá de soluto de la que ye capaz d'eslleir Contién la máxima cantidá de soluto que s'esllee nun disolvente en particular, a una temperatura específico Contién más soluto que la cantidá soportada en condiciones d'equilibriu pol disolvente, a una temperatura dao.

Concentración en términos cuantitativos[editar | editar la fonte]

Términos cuantitativos de disolución

Nome Definición Definición Propiedá d'una disolución midida cuando se suministra
Pesu per cientu Unidaes en pesu de soluto conteníes en 100 unidaes de pesu de disolución. Gramos de soluto /100 gramos de disolución Peso de disolución
Concentración en pesu Peso de soluto conteníu nuna unidá de volume de disolución. Gramos de soluto / Llitros de disolución Volumen de disolución
Molaridad (M) Númberu de moles de soluto conteníes en 1 lt de disolución. Moles de soluto /Llitros de disolución Volumen de disolución
Normalidá (N) Númberu d'equivalentes de soluto conteníos en 1 lt de disolución. Equivalencia de soluto / Llitros de disolución Volumen de disolución
Molalidad Númberu de moles de soluto por kilogramu de disolvente. Moles de soluto / Kilogramos de disolvente Pesu de disolución

Pa usos científicos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca ye abonda, polo tanto les midíes cuantitatives son necesaries pa describir la concentración.

A diferencia de les concentraciones espresaes d'una manera cualitativa o empírica, les concentraciones espresaes en términos cuantitativos o valorativos tomen en cuenta d'una manera bien precisa les proporciones ente les cantidaes de soluto y disolvente que se tán utilizando nuna disolución. Esti tipu de clasificación de les concentraciones ye bien utilizada na industria, los procedimientos químicos, na farmacia, la ciencia, etc., yá que en toos ellos ye necesariu midíes bien precises de les concentraciones de los productos.[6]

Hai delles maneres d'espresar la concentración cuantitativamente, basándose na masa, el volume, o dambos. Según cómo s'esprese, puede nun ser trivial convertir d'una midida a la otra, pudiendo ser necesariu conocer la densidá. Dacuando esta información puede nun tar disponible, particularmente si la temperatura varia. Poro, la concentración de la disolución puede espresase como:

Nel Sistema Internacional d'Unidaes (SI) empléguense les unidaes mol·m-3.

Porcentaje masa-masa, volume-volume y masa-volumen.[editar | editar la fonte]

Porcentaje masa-masa (%  m/m)[editar | editar la fonte]

Defínese como la masa de soluto (sustanza que s'esllee) por cada 100 unidaes de masa de la solución:[7]

Por casu, si eslleir 20 g d'azucre en 80 g d'agua, el porcentaxe en masa va ser: o, pa estremalo d'otros porcentaxes, 20% m/m (n'inglés, % w/w).

Porcentaxe volume-volume (% v/v)[editar | editar la fonte]

Espresa'l volume de soluto per cada cien unidaes de volume de la disolución. Suelse usar p'amiestos líquidos o gaseoses, nes que'l volume ye un parámetru importante a tener en cuenta. Esto ye, el porcentaxe que representa'l soluto nel volume total de la disolución. Suel espresase simplificadamente como «% v/v».

Por casu, si tiense una disolución del 20% en volume (20 % v/v) d'alcohol n'agua quier dicir qu'hai 20 ml d'alcohol por cada 100 ml de disolución.

La graduación alcohólica de les bébores esprésase precisamente asina: un vinu de 12 graos (12°) tien un 12% v/v d'alcohol.

Porcentaxe en masa-volumen (% m/v)[editar | editar la fonte]

Pueden usase tamién les mesmes unidaes que pa midir la densidá anque nun convien combinar dambos conceutos. La densidá del amiestu ye la masa de la disolución estremada pol volume d'esta, ente que la concentración en diches unidaes ye la masa de soluto estremada pol volume de la disolución por 100. Suélense usar gramos per milillitru (g/ml) y dacuando esprésase como «% m/v».

Cálculos con porcentaje masa-masa y volume-volume[editar | editar la fonte]

Pa cálculos colos porcentaxes masa-masa y volume-volume tenemos de remanar dos conceutos:

  1. La suma de la masa del soluto más la masa del disolvente ye igual a la masa de la disolución
    Disolución = soluto + disolvente #

Úsase la riegla de trés pa calcular la proporcionalidad.

Molaridad[editar | editar la fonte]

Artículu principal: Molaridad

La molaridad (M), o concentración molar, ye la cantidá de sustanza (n) de soluto por cada llitru de disolución. Por casu, si eslleir 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, tiense una concentración d'esi soluto de 0,5  M (0, 5 molar). Pa preparar una disolución d'esta concentración davezu eslleir primero'l soluto nun volume menor, por casu 300 mL, y treslládase esa disolución a un matraz aforado, pa dempués enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

Ye'l métodu más común d'espresar la concentración en química, sobremanera cuando se trabaya con reacciones químiques y relaciones estequiométricas. Sicasí, esti procesu tien l'inconveniente de que'l volume camuda cola temperatura.

Represéntase tamién como: M = n / V, onde "n" ye la cantidá de sustanza (n= mol soluto/masa molar) y "V" ye'l volume de la disolución espresáu en llitros.

Molalidad[editar | editar la fonte]

La molalidad (m) ye'l númberu de moles de soluto que contién un kilogramu de solvente. Pa preparar disoluciones d'una determinada molalidad, nun s'emplega un matraz aforado como nel casu de la molaridad, sinón que puede faese nun vasu de precipitaos y pesando con una balanza analítica, previu pesu del vasu vacíu pa pode-y restar el correspondiente valor.

La principal ventaya d'esti métodu de midida al respective de la molaridad ye que como'l volume d'una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstes camuden, el volume camuda con elles. Gracies a que la molalidad nun ta en función del volume, ye independiente de la temperatura y la presión, y puede midise con mayor precisión.

Ye menos emplegada que la molaridad pero igual d'importante.

La unidá del SI para molalidad ye'l mol/kg.

Formalidá[editar | editar la fonte]

La formalidá (F) ye'l númberu de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular Relativa por llitru de disolución.

El númberu de peso-fórmula-gramu tien unidá de g / PFG.

Normalidá[editar | editar la fonte]

La normalidá (N) ye'l númberu de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) ente'l volume de la disolución en llitros (L)

Normalidá acedu-base[editar | editar la fonte]

Ye la normalidá d'una disolución cuando s'utiliza pa una reacción como acedu o como base. Por esto suelen titulase utilizando indicadores de pH.[8]

Nesti casu, los equivalentes pueden espresase de la siguiente forma:

pa un ácidu, o pa una base.

Onde:

Por esto, podemos dicir lo siguiente:

pa un ácidu, o pa una base.

Onde:

Exemplos:

  • Una disolución 1 M de HCl vence 1 H+, poro, ye una disolución 1 N.
  • Una disolución 1 M de Ca (OH)2 vence 2 OH, poro, ye una disolución 2 N.

Normalidá redox[editar | editar la fonte]

Ye la normalidá d'una disolución cuando la utiliza pa una reacción como axente oxidante o como axente reductor. Como un mesmu compuestu puede actuar como oxidante o como reductor, suel indicase si tratar de la normalidá como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titulase utilizando indicadores redox.

Nesti casu, los equivalentes pueden espresase de la siguiente forma:

.

Onde:

Por esto, podemos dicir lo siguiente:

.

Onde:

  • N ye la normalidá de la disolución.
  • M ye la molaridad de la disolución.
  • y: Ye la cantidá d'electrones intercambiaos na semirreacción d'oxidación o amenorgamientu por mol de sustanza.

Exemplos:

  • Nel siguiente casu vemos qu'el anión nitratu en mediu ácidu (por casu el acedu nítrico) puede actuar como oxidante, y entós una disolución 1 M ye 3 Nox.
4 H+ + NON3 + 3 yNON + 2 H2O
  • Nel siguiente casu vemos qu'el anión ioduro puede actuar como reductor, y entós una disolución 1 M ye 1 Nrd.
2 II2 + 2 y
  • Nel siguiente casu vemos qu'el catión argéntico, puede actuar como oxidante, onde una disolución 1 M ye 1 Nox.
1 Ag+ + 1 yAg0

Concentraciones pequeñes[editar | editar la fonte]

Pa espresar concentraciones bien pequeñes, traces d'una sustanza bien esleida n'otra, ye común emplegar les relaciones partes per millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por "trillón" (ppt). El millón equival a 106, el billón estauxunidense o millardo a 109 y el trillón estauxunidense a 1012.

Ye d'usu relativamente frecuente na midida de la composición de l'atmósfera terrestre. Asina l'aumentu de dióxidu de carbonu nel aire, unu de los causantes del calentamientu global, suelse dar en diches unidaes.[9]

Les unidaes que s'usen con más frecuencia son les siguientes:

ppmm = μg × g–1
ppmv = mL × m–3
ppbm = ng × g–1
ppbv = μL × m–3
pptm = pg × g–1
pptv = nL × m–3
  • Nota: Ponse una v o una m a la fin según trátese de partes en volume o en masa. Recordando que pa billón y trillón usa la notación estauxunidense

Sicasí, dacuando empléguense otres unidaes.

Por casu, 1 ppm de CO2 n'aire podría ser, en dellos contestos, una molécula de CO2 nun millón de molécules de componentes del aire.

Otru exemplu: falando de traces en disoluciones aguacientes, 1 ppm correspuende a 1 mg soluto/ kg disolución o, lo que ye lo mesmo, 1 mg soluto/ L disolución -yá que nestos casos, el volume del soluto ye despreciable, y la densidá de l'agua ye 1 kg/L.

Tamién se fala dacuando de relaciones más pequeñes, por casu "cuatrillón". Sicasí son concentraciones descomanadamente pequeñes y nun se suelen emplegar.

La IUPAC desaconseya l'usu d'estes relaciones (especialmente nel casu de masa ente volume) y encamienta usar les unidaes correspondientes.

Ye particularmente delicáu l'usu de ppb y ppt, dáu'l distintu significáu de billón y trillón nes redolaes estauxunidense y européu.

Conversiones útiles[editar | editar la fonte]

  • Fracción molar a molalidad ( Xst→m ), y recordando que Xst + Xsv = 1
  • Molaridad a molalidad ( M→m )
  • Porcentaxe en pesu a porcentaxe peso en volume

Onde:

  • Psv = Peso molar del disolvente (g/mol)
  • Pst = Peso molar del soluto (g/mol)
  • d = densidá (g/mL)
  • %P/P = Concentración en g soluto/100 g disolución
  • %P/V = Concentración en g soluto/100 mL disolución
  • m = Molalidad en mol de soluto/kg de disolvente

Otres formes d'indicar la concentración[editar | editar la fonte]

Pa ciertes disoluciones d'usu bien frecuente (por casu ácidu sulfúrico, hidróxidu de sodiu, etc.) indícase la concentración d'otres formes:

Densidá[editar | editar la fonte]

Magar la densidá nun ye una forma d'espresar la concentración, ta ye proporcional a la concentración (nes mesmes condiciones de temperatura y presión). Por esto n'ocasiones espresa la densidá de la disolución en condiciones normales en llugar d'indicar la concentración; pero úsase más práuticamente y con disoluciones utilizaes bien llargamente. Tamién hai tables de conversión de densidá a concentración pa estes disoluciones, anque l'usu de la densidá pa indicar la concentración ye una práutica que ta cayendo en desusu.

% Pureza | Densidá a 15 °C (g/mL)

Nítrico 69. 7 1. 42
Sulfúricu 98. 72 1. 84

Escala Baumé[editar | editar la fonte]

La escala Baumé ye una escala usada na midida de les concentraciones de ciertes soluciones (xarabes, ácidos). Foi creada pol químicu y farmacéuticu francés Antoine Baumé (1728 – 1804) en 1768 cuando construyó'l so aerómetru. Cada elementu de la división de la escala Baumé denominar grau Baumé y simbolízase por ºB o ºBé.

Escala Brix[editar | editar la fonte]

Los graos Brix (símbolu °Bx) sirven pa determinar el cociente total de sacarosa eslleida nun líquidu. Una solución de 25 °Bx contién 25 g de azucre (sacarosa) por 100 g de líquidu. Dichu otra manera, en 100 g de solución hai 25 g de sacarosa y 75 g d'agua.

Los graos Brix se cuantifican con un sacarímetro -que mide la densidá (o gravedá específica) de líquidos- o, más fácilmente, con un refractómetro o un polarímetro.

La escala Brix ye un refinamientu de les tables de la escala Balling, desenvuelta pol químicu alemán Karl Balling. La esguila Platu, que mide los graos Platu, tamién parte de la escala Balling. Utilícense los trés, de cutiu alternativamente. Les sos diferencies son d'importancia menor. La escala Brix úsase, sobremanera, en fabricación de zusmios (zusmios), de vinos de frutes y de azucre a base de caña. Esguilar Platu utilízase, sobremanera, n'ellaboración de cerveza. La escala Balling ye obsoleta, pero inda apaez nos sacarímetros más vieyos.

Nomes propios[editar | editar la fonte]

Delles disoluciones usar nuna concentración determinada pa delles técniques específiques. Y en estos casos suel usase un nome propiu.

Exemplos
Gerber 0, 810-0, 812

Ver tamién[editar | editar la fonte]

Referencies[editar | editar la fonte]

  1. «concentración». Consultáu'l 19 d'ochobre de 2015.
  2. Química pal accesu a ciclos formativos de Grau Cimeru y-book., p. 66, en Google Llibros
  3. La química nes tos manos III: ciencies químicu-biolóxiques y de la salú. Universidá Nacional Autónoma de Méxicu, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31. ISBN 978-607-02-2428-7.
  4. «Unidad II Sistemes Esvalixaos». Consultáu'l 3 de payares de 2015.
  5. Química, 10a ed., McGraw-Hill. ISBN 978-607-15-0307-7.
  6. Principio de quimica: introduccion a los conceutos teoricos, 1a ed., 7a reimp., Mexico: Editorial Limusa. ISBN 968-18-0880-0.
  7. Química xeneral: principios y aplicaciones modernes, 10a. ed., Prentice-Hall. ISBN 9788483226803.
  8. Química universitaria. Pearson Educacion. ISBN 970-26-0292-0.
  9. Fundamento de química, 10a. ed., Editorial International Thomson. ISBN 970-686-056-8.

Enllaces esternos[editar | editar la fonte]


Concentración