Ácidu nítrico

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Plantía:Ficha de compuestu químicu

El compuestu químicu ácidu nítrico (HNO3) ye un líquidu mafoso y corroyente que puede causar graves quemadures nos seres vivos.

Ye utilizáu comúnmente como un reactivu de llaboratoriu. Utilizar pa fabricar esplosivos como la nitroglicerina y trinitrotoluenu (TNT), según fertilizantes como'l nitratu de amonio. Tien usos adicionales en metalurxa y en refináu, yá que reacciona cola mayoría de los metales y na síntesis química. Cuando s'entemez col ácidu clorhídrico forma'l agua regia, un raru reactivu capaz d'eslleir el oru y el platino. L'ácidu nítrico tamién ye un componente de l'agua acedo.

Síntesis[editar | editar la fonte]

L'ácidu nítrico llógrase entemeciendo pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua. Sintetizar ácidu nítrico puru impon davezu la destilación con ácidu sulfúrico, una y bones l'ácidu nítrico forma un azeótropo cola agua nuna composición del 68 % d'acedu nítrico y 32 % d'agua. Les soluciones comerciales inclúin ente un 52 % y un 68 % d'ácidu nítrico. Si la solución inclúi más d'un 86 % d'acedu nítrico nómase como acedu nítrico fumante y vien en dos variedad, blancu y colloráu. L'acedu nítrico blancu fumante tamién se llama 100 % yá que casi nun tien agua (menos d'un 1 %) según el procesu.

A nivel industrial, fabricar por aciu la síntesis del amoniacu y osíxenu. Dambos elementos combinar nun reactor de grandes apurras ante la presencia d'un catalizador metálicu. Por cuenta de les altes temperatures que se soporten (700-900 graos Celsius), utilícense metales que caltengan les sos carauterístiques físiques a estes temperatures, siendo'l más apoderáu'l platino, en combinación con rodio (5-10%) que-y apurre más rixidez.

Propiedaes[editar | editar la fonte]

Propiedaes físiques[editar | editar la fonte]

L'ácidu nítrico puru ye un líquidu mafoso, incoloru y inodoro. De cutiu, distintes impureces lo colorean de mariellu marrón. A temperatura ambiente llibera fumos mariellos. L'ácidu nítrico concentráu tiñe la piel humana de mariellu al contautu, por cuenta de la presencia de grupos arumosos presentes na queratina de la piel.

Propiedaes químiques[editar | editar la fonte]

L'ácidu nítrico ye un axente oxidante potente; les sos reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser esplosives. Les reacciones del ácidu nítrico con munchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentes, l'amiestu siendo hipergólica (esto ye, autu-inflamable). Ye un oxácido fuerte: en solución aguacienta se disocia dafechu nun ion nitratu NON3- y un protón hídricu. Los sales del ácidu nítrico (que contienen el ion nitratu) llámense nitratos.

Aplicaciones[editar | editar la fonte]

  1. Como axente nitrante na fabricación d'esplosivos.
  2. Na fabricación d'abonos. El nitrosulfato amónico ye un abonu nitrogenado simple llográu químicamente de la reacción del ácidu nítrico y sulfúricu con amoniacu.[1]
  3. L'ácidu nítrico ye emplegáu en dellos casos nel procesu de pasivación.
  4. L'ácidu nítrico ye utilizáu en grabáu artísticu (aguafuerte), tamién s'usa pa comprobar l'oru y el platino.
  5. Na industria electrónico, ye emplegáu na ellaboración de plaques de circuitu impresu (PCBs).

Historia[editar | editar la fonte]

Ver tamién: Aqua fortis

La primer mención del ácidu nítrico atópase en De Inventione Veritatis, de Pseudo-Geber, na que se llogra xamuscando un amiestu de nitro, allume y vitriolo azul. Foi descritu de nuevu por Alberto'l Grande nel sieglu XIII y por Ramon Llull, quien lo preparar caleciendo nitro y magre y llamar "eau forte" (aqua fortis).[2]

Glauber escurrió un procesu pa llogralo por destilado de nitratu de potasiu con ácidu sulfúrico. En 1776 Lavoisier demostró que contenía osíxenu, y en 1785 Henry Cavendish determinó la so composición precisa y demostró que podía ser sintetizáu pasando una corriente de chispes llétriques al traviés d'aire húmedo.[2]

Referencies[editar | editar la fonte]

Enllaces esternos[editar | editar la fonte]



Ácido nítrico