Sulfatu de magnesiu

Sulfatu de magnesiu
	más imáxenes
Xeneral
Fórmula química	MgSO₄
SMILES canónicu	[O-S(=O)(=O)[O-].[Mg+2]&zoom=2.0&annotate=none modelu 2D]
MolView	[O-S(=O)(=O)[O-].[Mg+2] modelu 3D]
Propiedaes físiques
Masa	119,937 unidá de masa atómica
Densidá absoluta	2,66 gramu por centímetru cúbicu
Puntu de fusión	1137 grau Celsius
Propiedaes termoquímiques
Entalpía de formación	−1288,8 quiloxuliu por mol
Peligrosidá
Identificadores

.

El sulfatu de magnesiu o sulfatu magnésicu, de nome común sal de Epsom (o sal inglés), ye un compuestu químicu que contién magnesiu, y que la so fórmula ye Mg SO₄·7H₂O. El sulfatu de magnesiu ensin hidratar MgSO₄ ye bien pocu frecuente y emplégase na industria como axente secante. Por esta razón, cuando se diz «sulfatu de magnesiu» entiéndese implícitamente el sal hidratada. El mesmu criteriu aplicar al sal de Epsom. Pa les preparaciones melecinales nes que se va utilizar como solución aguacienta emplégase l'hidratu, porque los cristales hidrataos d'esti sal, que nun son delicuescentes, pueden pesase con escasu error y ser sometíos ensin mayores inconvenientes a los procesos de control calidable na manufactura.

Orixe[editar | editar la fonte]

La sal d'Epsom foi ellaborada orixinariamente por aciu cocíu de les agües minerales de la contorna cercana a Epsom, Inglaterra, y depués preparaos a partir de l'agua marino. En tiempos posteriores les sales llograr d'un mineral denomináu epsomita.

Ellaboración[editar | editar la fonte]

El sulfatu magnésicu puede ellaborase a partir de magnesiu y ácidu sulfúrico, según la siguiente reacción:

\mathrm {Mg+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}+MgSO_{4}}

Tamién partiendo de los óxidos de magnesiu o de los sos hidróxidos, más acedu sulfúricu:

\mathrm {MgO+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O+MgSO_{4}}

\mathrm {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2H_{2}O+MgSO_{4}}

Usos del sal[editar | editar la fonte]

Usu agrariu[editar | editar la fonte]

En agricultura y xardinería el sulfatu de magnesiu emplégase como correutor del defectu de magnesiu nel suelu (el magnesiu ye un elementu esencial nel procesu de la molécula de clorofila). Ye común la so aplicación nel cultivu de plantes en güertu o en tiestu cuando los sos suelos escarecen d'abondu magnesiu, por casu para pataques, roses, y tomates. La ventaya del sulfatu magnésicu sobre otros aditivos de magnesiu pal suelu, ye la so alta solubilidá.

Usu médicu[editar | editar la fonte]

El magnesiu amosó tener efeutos benéficos al producir relaxación del músculu estriáu y amenorgamientu de la inflamación. Polo tanto úsase local o tópicu pa tratamientu de procesos inflamatorios por traumas o pa la uña encarnada. Los sales de Epsom tamién tán disponibles en forma de xel p'aplicación tópica sobre ferides y árees doloríes.

N'alministración intravenosa emplégase frecuentemente p'amenorgar la intensidá de los calambres. Igualmente ye indicáu como tratamientu de torsades de pointes (taquiarritmia ventricular) a dosis de 2 g/100 ml cada dos minutos vía endovenosa.

El sulfatu de magnesiu oral y el hidróxidu de magnesiu empléguense como llaxante pa les embarazaes y tamién ye utilizáu mientres l'embaranzu pa la prevención de les crisis convulsives o la coma conocíos como eclampsia. Amás puede ser utilizáu como broncodilatador -depués de que les drogues betaagonistas y anticolinérgicas producieron una desensibilización de los sos respeutivos receptores- nes exacerbaciones severes del asma. Tamién puede ser emplegáu en forma de nebulizaciones pa solliviar los síntomes de l'asma, o suministralo en vía intravenosa pa tratar casos de crisis asmátiques severes.

Otros usos médicos[editar | editar la fonte]

El sulfatu de magnesiu emplégase amás como sales de bañu, particularmente na terapia de flotación, porque altes concentraciones d'esti sal disuelto n'agua aumenten la densidá de la solución, lo que fai qu'un cuerpu humanu llexe como una boya. Tradicionalmente emplegóse pa preparar pediluvios (baños de pies) con propósitos de relaxación, tamién ayuda na bona circulación. En delles partes del mundu (como en Nueva Zelanda) añader a les bébores caseres; nesti casu'l radical sulfatu nun ye importante, porque ye'l magnesiu'l qu'apurre un sabor ente ácidu y amargosu, por cuenta del so ion Mg²⁺ qu'actúa como saborizante. El sulfatu de magnesiu clasifícase y prepara con diversos graos de pureza, acordies colos sos distintos usos. Nun tien de confundir se'l grau agrícola, utilizáu nel campu, almacenáu xunto a pesticidas y otros productos agrarios, col de grau alimenticiu o'l farmacéuticu, los que tienen de cumplir coles distintes normes del grau de pureza esixíu.